2.1.10 Reacciones reversibles

        En las reacciones que hemos visto hasta ahora hemos supuesto que los reactivos se transforman por completo en productos. Sin embargo en muchas reacciones la reacción cesa antes de que se agoten los reactivos. Esto sucede cuando se alcaza un equilibrio entre los reactivos y productos de la reacción. Dentro de este tipo de reacciones pueden darse varios casos

 

        A Û B                   primer orden - primer orden

        A Û B + C            primer orden - segundo orden

        A + B Û C            segundo orden - primer orden

        A + B Û C + D     segundo orden - segundo orden

        Nos limitaremos a discutr el caso más sencillo, es decir, cuando la reacción directa y la inversa son ambas de primer orden.

        Dada la reacción

       

        i) a ---

        t) (a-x) x

        La velocidad de reación la podemos escribir como

        en el equilibrio se cumple

        por lo tanto podemos escribir

            K1(a-xe)-K2xe=0      

        reordenando la expresión

        integrando esta expresión

        o en logaritmo decimal

Ec. 2.37

        por lo tanto si representamos log [xe/(xe-x)] frente al tiempo obtendremos una recta de pendiente K1 a /2.303 xe de donde podemos obtener la constante de velocidad de la reacción; Fig. 2.14.

 

 

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