Aproximación al equilibrio de dos gases contenidos en un recinto adiabático y separados por un émbolo (II)
Un cilindro de sección S y longitud L está cerrado por ambos extremos, contiene un émbolo que divide el volumen en dos partes A y B, ambos contienen la misma cantidad de un gas ideal, un mol. El cilindro y el émbolo están adiabáticamente aislados. El émbolo está sujeto de modo que los volúmenes iniciales de cada parte son, respectivamente V10=S·x0, V20=S(L-x0). Las temperaturas iniciales del gas en cada una de las dos partes son T10 y T20.
En el instante t=0, se libera el pistón y suponemos que el émbolo se mueve sin rozamiento. Vamos a determinar el estado final de equilibrio.
El sistema alcanzará el equilibrio cuando las presiones de los gases separados por el émbolo sea la misma p1f=p2f=pf
- Aplicamos la ecuación de los gases ideales a cada una de las partes
- Como el sistema es aislado, la energía total permanece constante
- Los volúmenes de los gases cambian, pero el volumen total es constante e igual al inicial que ocupaban los gases.
pf·V1f=nRT1f
pf·V2f=nRT2f
U1f+U2f=U10+U20
La energía interna de un gas ideal solamente depende de la temperatura
T1f+T2f=T10+T20
V10+V20=V1f+V2f
Despejamos la temperaturas finales y la presión final
Ahora bien, de estas ecuaciones no podemos despejar los volúmenes finales ni las temperaturas finales.
Una vez que se suelta el émbolo situado en la posición x0, describe varias oscilaciones hasta que alcanza una posición de equilibrio final en el que las presiones a ambos lados del émbolo se igualan. Para determinar los volúmenes finales o las temperaturas finales necesitamos formular un modelo de gas ideal que nos describa la evolución desde el estado inicial al estado final de equilibrio.
Choque de las moléculas de un gas con un émbolo móvil
En la página, Oscilaciones de un émbolo. Aproximación al equilibrio, llegamos a la siguiente expresión cuando se estudiaron los choques de las moléculas de un gas con un émbolo que se mueve con velocidad u. La variación de energía interna U del gas es
Definimos nuevas variables:
-
Mg=mN es la masa del gas (m es la masa de una molécula y N es el número de moléculas contenidas en el volumen V del gas). Para un mol de gas, N es el número de Avogadro, N·k=R=8.3143 J/(K·mol)
-
u=dx/dt es la velocidad del émbolo (x es la posición del émbolo)
-
V=S·x es el volumen del gas
-
El cambio infinitesimal de volumen del gas es dV=S·dx=S·(dx/dt)dt
-
dU=cv·dT, es la variación de energía interna de un mol de gas ideal. cv es el calor específico molar a volumen constante.
Aproximación al equilibrio
Ahora volvemos al estudio del sistema formado por los dos gases separados por un émbolo móvil
-
T1 es la temperatura del gas situado a la izquierda del émbolo
-
T2 es la temperatura del gas situado a la derecha del émbolo,
-
x la posición del émbolo,
-
S·x es el volumen del gas contenido en la parte izquierda
-
S·(L-x) el volumen del gas de la parte derecha del émbolo.
-
Suponemos que el gas de la parte izquierda incrementa su volumen (dx/dt)>0, el gas de la parte derecha disminuye el volumen (dx/dt)<0
Variación de la temperatura
La ecuación para la variación de la temperatura T1 del gas situado en la parte izquierda es
La ecuación para la variación de la temperatura T2 del gas situado en la parte derecha es
Ecuación del movimiento del émbolo
Como el sistema es aislado, la energía total permanece constante
El primer término es la energía cinética del émbolo de masa M. El segundo, la energía interna de un mol de gas contenido en la parte izquierda y el tercero, la energía interna de un mol de gas contenido en la parte derecha.
Derivamos con respecto del tiempo
Despejamos la aceleración d2x/dt2
En el caso general, se resuelve el sistema de dos ecuaciones diferenciales de primer orden y una ecuación de segundo orden con las condiciones iniciales siguientes: en el instante t=0,
-
La posición del émbolo es x0, su velocidad inicial es cero dx/dt=0
-
La temperatura inicial del gas situado en la parte izquierda es T10
-
La temperatura inicial del gas situado en la parte derecha es T20
En el estado final de equilibrio dx/dt=0, y d2x/dt2=0
que corresponde a la igualdad de presiones p1f=p2f=pf a un lado y otro del émbolo, tal como hemos visto en la introducción
Escalas
Antes de resolver numéricamente el sistema de tres ecuaciones diferenciales, es conveniente escribirlas en términos de las siguientes variables adimensionales
Las ecuaciones diferenciales se convierten en
Se resuelve el sistema de ecuaciones diferencias por procedimientos numéricos, con las siguientes condiciones iniciales, en el instante τ=0, ξ=ξ0, (dξ/dτ)0=0,θ1=θ10, θ2=1-θ10
gamma=5.0/3; delta=0.1; %temperatura izquierda, temperatura derecha, posición émbolo, velocidad inicial x0=[0.9,0.1,0.1,0]; fg=@(t,x) [-(gamma-1)*x(1)*x(4)/x(3)+delta*(gamma-1)*x(4)^2*sqrt(x(1))/x(3)- (pi/8)*(gamma-1)*delta^2*x(4)^3/x(3); ... (gamma-1)*x(2)*x(4)/(1-x(3))+delta*(gamma-1)*x(4)^2*sqrt(x(2))/(1-x(3))+ (pi/8)*(gamma-1)*delta^2*x(4)^3/(1-x(3));... x(4);... x(1)/x(3)-x(2)/(1-x(3))-delta*x(4)*(sqrt(x(1))/x(3)+ sqrt(x(2))/(1-x(3)))+(pi/8)*delta^2*x(4)^2*(1/x(3)-1/(1-x(3)))]; tspan=[0 40]; [t,x]=ode45(fg,tspan,x0); plot(t,x(:,3)) grid on xlabel('t') ylabel('x') figure subplot(2,1,1) plot(t,x(:,1)) grid on xlabel('t') ylabel('T_1') subplot(2,1,2) plot(t,x(:,2)) grid on xlabel('t') ylabel('T_2')
Posición del émbolo en función del tiempo
Temperaturas de los gases en función del tiempo
Se comprueba que se cumple la conservación de la energía expresada en términos de las variables adimensionales de la forma
>> 0.5*(gamma-1)*x(:,4).^2+x(:,1)+x(:,2) ans = 1.0000 1.0000 1.0000 1.0000 1.0000 .....
En el estado final, (dξ/dτ)=0 y (d2ξ/dτ2)=0 la relación entre las variables adimensionales serán:
-
Conservación de la energía
-
En la ecuación del movimiento del émbolo
θ1f+θ2f=1
Equivalente a la igualdad de presiones a uno y otro lado del émbolo
Para un tiempo grande, cambiamos el valor de tspan=[0,100], la posición final del émbolo es ξf=0.5544, las temperaturas finales son θ1f=0.5559 y θ2f=0.4468, que como vemos cumple las relaciones anteriores.
El modelo cinético de gas ideal nos predice los valores finales de equilibrio de las temperaturas T1f, T2f y de los volúmenes V1f=S·xf, V2f=S·(L-xf), mientras que la Termodinámica solamente nos dice que las presiones de los gases se deberán de igualar.
Caso particular
Cuando la masa M del émbolo es muy grande, el parámetro δ es casi cero. El sistema de tres ecuaciones diferenciales se simplifican notablemente. Las dos primeras se escriben
O bien,
Integramos ambas ecuaciones con las condiciones iniciales siguientes: en el instante inicial τ=0, las temperaturas iniciales de los recintos son θ10, θ20, la posición inicial del émbolo es ξ0.
Que corresponden a una transformación adiabática (TVR/cv) entre el estado inicial y final
Donde γ-1=R/cv.
La tercera ecuación diferencial nos describe el movimiento del émbolo
gamma=5.0/3; th10=0.9; %temperaturas th20=0.1; %posición émbolo, velocidad inicial x0=[0.1,0]; fg=@(t,x) [x(2); th10*x0(1)^(gamma-1)/x(1)^gamma- th20*(1-x0(1))^(gamma-1)/(1-x(1))^gamma]; tspan=[0 10]; [t,x]=ode45(fg,tspan,x0); plot(t,x(:,1)) grid on xlabel('t') ylabel('x')
Experimenta oscilaciones sin rozamiento, la amplitud se mantiene constante. Por tanto, los términos de las tres ecuaciones diferenciales proporcionales a δ o a las potencias de δ son los responsables de llevar al émbolo a la la posición de equilibrio en reposo.
Actividades
Se introduce
- La posición inicial ξ10 del gas situado en la parte izquierda del cilindro, en el control titulado Posición
-
La temperatura adimensional inicial θ10 del gas situado en la parte izquierda del cilindro, en el control titulado Temperatura 1
-
La temperatura inicial del gas situado en la parte derecha del cilindro vale θ20=1-θ10
-
El valor del parámetro δ, en el control titulado Parámetro
Se pulsa el botón titulado Nuevo
Observamos las oscilaciones del émbolo, hasta que al cabo de cierto tiempo alcanza la posición de equilibrio. Cuanto mayor sea el valor del parámetro δ, antes se alcanzará dicha posición.
Los termómetros marcan en cada instante las temperaturas adimensionales θ1 y θ2
En la parte superior, se representa la posición ξ del émbolo en función del tiempo adimensional τ.
En la parte superior derecha, se representa un diagrama en forma de tarta:
- en color azul, la energía interna del gas situado en la parte izquierda del cilindro, θ1
- en color rojo, la energía interna del gas situado en la parte derecha, θ2
- en color gris, la energía cinética del émbolo en términos de variables adimensionales
La suma de las tres clases de energía nos da la unidad. Si la suma difiere de la unidad quiere decir que el procedimiento numérico empleado en esta simulación no funciona adecuadamente.
Probar los siguientes ejemplos:
θ10=0.9, ξ0=0.1,δ=0.1
θ10=0.7, ξ0=0.4,δ=0.0
θ10=0.9, ξ0=0.1,δ=0.05
Referencias
Crosignani B., Di Porto P., Approach to thermal equilibrium in a system with adiabatic constraints. Am. J. Phys. 64 (5) May 1996, pp. 610-613