El ciclo de Carnot
La representación gráfica del ciclo de Carnot en un diagrama p-V es el siguiente
- Tramo A-B isoterma a la temperatura T1
- Tramo B-C adiabática
- Tramo C-D isoterma a la temperatura T2
- Tramo D-A adiabática
En cualquier ciclo, tenemos que obtener a partir de los datos iniciales:
- La presión, volumen de cada uno de los vértices.
- El trabajo, el calor y la variación de energía interna en cada una de los procesos.
- El trabajo total, el calor absorbido, el calor cedido y el rendimiento del ciclo.
Los datos iniciales son los que figuran en la tabla adjunta. A partir de estos datos, hemos de rellenar los huecos de la tabla.
Variables | A | B | C | D |
---|---|---|---|---|
Presión p (atm) | pA | |||
Volumen V (litros) | VA | VB | ||
Temperatura T (K) | T1 | T1 | T2 | T2 |
Las etapas del ciclo
Para obtener las variables y magnitudes desconocidas emplearemos las fórmulas que figuran en el cuadro-resumen de las transformaciones termodinámicas.
- Transformación A->B (isoterma)
- Transformación B->C (adiabática)
- Transformación C->D (isoterma)
- Transformación D-> A (adiabática)
La presión pB se calcula a partir de la ecuación del gas ideal
Variación de energía interna
Trabajo
Calor
La ecuación de estado adiabática es o bien, . Se despeja Vc de la ecuación de la adiabática . Conocido Vc y T2 se obtiene pc, a partir de la ecuación del gas ideal, .
Calor
Variación de energía interna
Trabajo
Variación de energía interna
Trabajo
Calor
Se despeja VD de la ecuación de la adiabática . Conocido VD y T2 se obtiene pD, a partir de la ecuación del gas ideal, .
Calor
Variación de energía interna
Trabajo
A partir de las ecuaciones de las dos adiabáticas, probamos que la relación entre los volúmenes de los vértices es
El ciclo completo
- Variación de energía interna
- Trabajo
- Calor
- Rendimiento del ciclo
En un proceso cíclico reversible la variación de energía interna es cero
En la isoterma T1 se absorbe calor Q>0 ya que VB>VA de modo que
En la isoterma T2 se cede calor Q<0 ya que VD<VC
Se define rendimiento como el cociente entre el trabajo realizado y el calor absorbido
Ejemplo
Un gas monoatómico, cv=3R/2, describe el ciclo de Carnot de la figura. Las transformaciones A-B y C-D son isotermas a la temperatura T1=450 K y T2=293 K. Las transformaciones B-C y D-A son adiabáticas. Se conoce la presión pA=15 atm, el volumen vA=4 l, y el volumen vB=8 l (Véase la figura al final de la página)
- Hallar los valores de la presión, el volumen, y la temperatura de cada uno de los vértices A, B, C y D a partir de los datos suministrados.
- Calcular de forma explícita el trabajo en cada una de las transformaciones, la variación de energía interna y el calor.
- Hallar el rendimiento del ciclo y comprobar que coincide con el valor dado por la fórmula del rendimiento de un ciclo de Carnot.
Dato: R=8.314 J/(K mol)=0.082 atm.l/(K mol)
- Presión y volumen de los cuatro vértices
Vértice | p(atm) | V(l) | T(K) |
---|---|---|---|
A | 15 | 4 | 450 |
B | 7.5 | 8 | 450 |
C | 2.57 | 15.23 | 293 |
D | 5.13 | 7.61 | 293 |
- Trabajo, calor y variación de energía interna en los cuatro procesos
Proceso | W(atm·l) | Q(atm·l) | ΔU(atm·l) |
---|---|---|---|
A→B | 41.59 | 41.59 | 0 |
B→C | 31.40 | 0 | -31.40 |
C→D | -27.08 | -27.08 | 0 |
D→A | -31.40 | 0 | 31.40 |
Ciclo | 14.51 | 0 |
- Ciclo completo
Trabajo total: W=14.51 atm·l
Calor absorbido: Qabs=41.59 atm·l
Calor cedido: Qced=27.08 atm·l
Rendimiento
Elaboramos un script para calcular la presión, volumen y temperatura de los cuatro vértices cuando se conoce:
- La temperatura T1 de la isoterma que pasa por A y B
- La temperatura T2 de la isoterma que pasa por C y D (T2<T1)
- La presión pA y el volumen vA
- El volumen vB (vB>vA)
- Si el gas ideal es monoatómico o diatómico
El programa, calcula el trabajo y calor en cada etapa del ciclo.
El trabajo total, el calor absorbido, el calor cedido y el redimiento del ciclo
La representación gráfica del ciclo
Este script puede servir de modelo para resolver cualquier otro ciclo
%datos T1=450; % Temperatura de la isoterma A y B T2=293; %temperatura de la isoterma C y D vA=4; vB=8; pA=15; R=0.082; %constante de los gases (atm·l)/(K·mol) %gas monoatómico gamma=5/3; % 7/5 para el diatómico cV=3*R/2; %calor específico, 5*R/2 para el diatómico %resultados nMoles=pA*vA/(R*T1); disp('Vértices'); pB=pA*vA/vB; vC=(T1*vB^(gamma-1)/T2)^(1/(gamma-1)); pC=nMoles*R*T2/vC; vD=(T1*vA^(gamma-1)/T2)^(1/(gamma-1)); pD=nMoles*R*T2/vD; fprintf('Vertice A: pA=%2.2f, vA=%2.2f, TA=%2.2f\n', pA, vA, T1) fprintf('Vertice B: pB=%2.2f, vB=%2.2f, TB=%2.2f\n', pB, vB, T1) fprintf('Vertice C: pC=%2.2f, vC=%2.2f, TC=%2.2f\n', pC, vC, T2) fprintf('Vertice D: pD=%2.2f, vD=%2.2f, TD=%2.2f\n', pD, vD, T2) disp('Trabajo'); W_AB=nMoles*R*T1*log(vB/vA); W_BC=nMoles*cV*(T1-T2); W_CD=nMoles*R*T2*log(vD/vC); W_DA=nMoles*cV*(T2-T1); fprintf('W_AB=%2.2f, W_BC=%2.2f, W_CD=%2.2f, W_DA=%2.2f\n', W_AB, W_BC, W_CD, W_DA) disp('Calor'); Q_AB=W_AB; Q_BC=0; Q_CD=W_CD; Q_DA=0; fprintf('Q_AB=%2.2f, Q_BC=%2.2f, Q_CD=%2.2f, Q_DA=%2.2f\n' , Q_AB, Q_BC, Q_CD, Q_DA) disp('Total') W=W_AB+W_BC+W_CD+W_DA; Q=Q_AB+Q_BC+Q_CD+Q_DA; fprintf('Trabajo=%2.2f, Calor absorbido=%2.2f, Calor cedido=%2.2f, rendimiento=%1.2f\n', W, Q_AB, Q_CD, W/Q_AB); rendimiento=1-T2/T1 %gráfica del ciclo hold on v=linspace(vA,vB,50); p=(nMoles*R*T1)./v; plot(v,p, 'red') v=linspace(vB,vC,50); p=(pB*vB^gamma)./v.^gamma; plot(v,p,'black') v=linspace(vD,vC,50); p=(nMoles*R*T2)./v; plot(v,p, 'blue') v=linspace(vA,vD,50); p=(pA*vA^gamma)./v.^gamma; plot(v,p,'black') xlim([0,vC+1]) ylim([0,pA+1]) hold off grid on xlabel('v(l)') ylabel('p(atm)') title('Ciclo de Carnot')
Vértices Vertice A: pA=15.00, vA=4.00, TA=450.00 Vertice B: pB=7.50, vB=8.00, TB=450.00 Vertice C: pC=2.57, vC=15.23, TC=293.00 Vertice D: pD=5.13, vD=7.61, TD=293.00 Trabajo W_AB=41.59, W_BC=31.40, W_CD=-27.08, W_DA=-31.40 Calor Q_AB=41.59, Q_BC=0.00, Q_CD=-27.08, Q_DA=0.00 Total Trabajo=14.51, Calor absorbido=41.59, Calor cedido=-27.08, rendimiento=0.35 rendimiento = 0.3489